Đốt cháy hoàn toàn một lượng triglixerit X cần dùng 1,61 mol O2, thu được 1,14 mol CO2 và 1,06 mol H2O.

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phương pháp giải:

*X + O₂ → CO₂ + H₂O:

+) Áp dụng BTKL ⟹ m_X.

+) BTNT O: 6n_X + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O ⟹ n_X.

Tính số mol X trong 26,58 gam X dựa vào tỷ lệ tương ứng.

*26,58 gam X + NaOH vừa đủ:

X   +   3NaOH → Muối + C₃H₅(OH)₃

BTKL: m_muối = m_X + m_NaOH - m_glixerol.

Giải chi tiết:

*X + O₂: 1,61 → CO₂: 1,14 + H₂O: 1,06

+) BTKL: m_X = 44.1,14 + 18.1,06 - 32.1,61 = 17,72 gam.

+) BTNT O: 6n_X + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

⟹ 6n_X + 2.1,61 = 2.1,14 + 1,06

⟹ n_X = 0,02 mol.

Tỷ lệ: 17,72 gam X tương ứng với 0,02 mol X.

⟹      26,58 gam …………………0,03 mol.

*26,58 gam X + NaOH vừa đủ:

X   +   3NaOH → Muối + C₃H₅(OH)₃

0,03 → 0,09   →                     0,03     (mol)

BTKL: m_muối = m_X + m_NaOH - m_glixerol = 26,58 + 0,09.40 - 0,03.92 = 27,42 gam.