Một cốc nước có chứa các ion: K+ (0,01 mol), Na+ (0,01 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol).

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phương pháp giải:

Khi đun nóng cốc nước thì: 2HCO₃^- $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CO₃^2- + CO₂ + H₂O

Trong dung dịch sau phản ứng ta so sánh: n_Ca²⁺_{, Mg}²⁺ và n_CO3^2-

⟹ Tính cứng của nước còn lại trong cốc.

Giải chi tiết:

Khi đun nóng cốc nước ta có:

2HCO₃^- $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CO₃^2- + CO₂ + H₂O

Theo PTHH ⟹ n_CO3^2- = n_HCO3^-/2 = 0,05 (mol).

Nhận thấy n_Mg²⁺ + n_Ca²⁺ = 0,02 + 0,04 = 0,06 > 0,05 = n_CO3^2-.

⟹ Dung dịch trong cốc sau đun chứa Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2- nên nước còn lại trong cốc là nước cứng vĩnh cửu.