Điện phân 400 ml dung dịch X gồm KCl, HCl và CuCl2

* Hướng dẫn giải

Chọn D.

$n_{CuC{l}_2}=0,008$

Ban đầu: $pH=2\to \left[H^{+}\right]=0,01\to n_{HCl}=0,004$

→ A đúng.

Đoạn 1: pH không thay đổi trong khoảng thời gian catot khử Cu²⁺ và anot oxi hóa Cl^-.

n_e đoạn 1 $=2n_{C{u}^{2+}}=0,016$

Đoạn 2: pH tăng nhanh chóng do H⁺ bị khử cho tới khi hết tại catot.

n_e đoạn 2 $=n_{H^{+}}=0,004$

Đoạn 3: pH tiếp tục tăng, dung dịch chuyển sang môi trường kiềm do H₂O bị khử tại catot tạo OH^-:

$$\begin{gathered} pH=13\to \left[O{H}^{-}\right]=0,1\to n_{O{H}^{-}}=0,04 \\ 2H_{2}O+2e\to 2O{H}^{-}+H_2 \end{gathered}$$

$\to n_e$ đoạn 3 $=n_{O{H}^{-}}=0,04$

n_e tổng 3 đoạn $=0,06=\frac{Ix}{F}$

→x=3000 (B đúng)

C. Đúng

D. Sai

Khi t = 600s thì $n_e=\frac{It}{F}=0,012\to n_{Cu}=0,006$

$\to m_{Cu}=0,384$ gam