Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl và 0,01 mol NaNO3

Chọn A.

Dung dịch Y chứa Fe²⁺ ; Fe³⁺ ; Mg²⁺ ; NH₄⁺ ; Na⁺ (0,01) và Cl^- (0,92).

Ta có: m_{ion kim loại} + $18n_{N{H_4}^{+}}$ = 46,95 – 0,01.23 – 0,92.35,5 = 14,06 (1)

Khi cho Y tác dụng với KOH thì: $m_{ionkimloại}+m_{O{H}^{-}}=29,18\Rightarrow m_{ionkimloai}+17.(0,91-n_{N{H_4}^{+}})=29,18$ (2)

Từ (1), (2) suy ra: m_{ion kim loại} = 13,88 (g) ; $n_{N{H_4}^{+}}=0,01mol$ Þ $n_{N{O}_3\left(X\right)}=\frac{m_X-m_{KL}}{62}=0,15mol$

$\stackrel{BT:H}{\to }{n}_{HCl}=4n_{N{H_4}^{+}}+2n_{H_2}+2n_{H_{2}O}\Rightarrow n_{H_2}=0,01mol$ 

Hỗn hợp Z gồm 3 khí: trong đó có H₂) và N₂O; N₂ hoặc N₂O; NO hoặc N₂; NO.

Nhận thấy n_{N (Z)} : n_{O (Z)} = 3 : 1 Þ 3N và 1O Þ 2 khí đó là N₂ và NO (có số mol bằng nhau = 0,05)

Vậy %V khí N₂O = 45,45%.