Điện phân 1 lít dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,6M và FeCl3 0,4M đến khi anot thoát ra 17,92 lít khí

* Hướng dẫn giải

Chọn D

$n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=0,6$ và $n_{FeC{l}_3}=0,4$

 Bảo toàn Cl —> $n_{C{l}_2}$ = 0,6

Anot thoát ra 0,8 mol khí —> $n_{O_2}$ = 0,2

$\to n_e=2n_{C{l}_2}+4n_{O_2}=2$

$F{e}^{3+}+1e\to F{e}^{2+}$

$0,\mathrm{4......0},4$

$n_{FeC{l}_3}=0,4$

Tại thời điểm bên catot hết Cu²⁺ thì bên anot đã có O₂ từ trước đó,

khi đó H⁺, thực chất coi như $H_{2}O$sẽ bị điện phân tiếp.

Bảo toàn electron —> $n_{H_2}$ = 0,2 mol

Dung dịch sau điện phân chứa Fe²⁺ (0,4), $N{O}_3^{-}$ (1,2) —> H⁺ (0,4)

Khuấy đều —> $n_{NO}=n_{H^{+}}$/ 4 = 0,1

$m_X-m_Y=m_{Cu}+m_{H_2}+m_{C{l}_2}+m_{O_2}+m_{NO}=90,8$