Đốt cháy hoàn toàn 14,28 gam hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức, thu được 12,992 lít CO2 (đktc) và 8,28 gam H2O

* Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l}+\left\{\begin{array}{l}{n}_C=n_{C{O}_2}=0,58\\ n_H=2n_{H_{2}O}=0,92\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_O=(14,28-0,58.12-0,92):16=0,4\\ n_X=0,5n_O=0,2\end{array}\right.\\ +1<\frac{n_{KOH}}{n_X}=\frac{0,23}{0,2}<2\Rightarrow Xgoàm\left\{\begin{array}{l}Ylàestecủaancol\left(xmol\right)\\ Zlàestecủaphenol\left(ymol\right)\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x+y=0,2\\ x+2y=0,23\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,17\\ y=0,03\end{array}\right.\end{array}$

$\begin{array}{l}+{\overline{C}}_X=\frac{n_{C{O}_2}}{n_X}=\frac{0,58}{0,2}=2,9\Rightarrow YlàHCOOC{H}_3\Rightarrow C_Z=\frac{0,58-0,17.2}{0,03}=8.\\ +X\stackrel{KOH}{\to }2muối\Rightarrow ZlaøHCOO{C}_6{H}_{4}C{H}_3;haimuốilà\left\{\begin{array}{l}HCOOK:0,2mol\\ OK{C}_6{H}_{4}C{H}_3:0,03mol\end{array}\right.\\ \Rightarrow \%HCOOK=\frac{0,2.84}{0,2.84+0,03.146}=\boxed{79,32\%}\end{array}$

Chọn A