Cho 2,603 gam Ba vào 100 ml dung dịch chứa Al2(SO4)3 0,05M

Đáp án B

$n_{Ba}=0,019mol$; $n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=0,005mol$

Phương trình hóa học:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

0,019                → 0,019          0,019     mol

Ta có: $n_{B{a}^{2+}}=0,019mol$ ; $n_{O{H}^{-}}=0,038mol$ ;$n_{A{l}^{3+}}=0,01mol$ ; $n_{S{O}_4^{-}}=0,015mol$

Xét tỉ lệ: $3<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{A{l}^{3+}}}<4\to$   Kết tủa bị hòa tan một phần.

$\to n_{Al{\left(OH\right)}_3}=4n_{A{l}^{3+}}-n_{O{H}^{-}}=4.0,01-0,038=0,002mol$

Lại có: $n_{BaS{O}_4}=n_{S{O}_4^{2-}}=0,015mol$

Kết tủa gồm Al(OH)₃ (0,002 mol) và BaSO₄ (0,015 mol) nên $m=0,002.78+0,015.233=3,651gam$

→ Loại A và D.

Xét dung dịch sau phản ứng:

$m_{dungdòchthayñoåi}=m_{Ba}-\left(m_{H_2}+m_{\downarrow }\right)=2,603-\left(0,019.2+3,651\right)=-1,086gam$

Ta thấy:  $m_{dungdòchthayñoåi}<0\to$Dung dịch sau phản ứng giảm 1,086 gam so với dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu.