Cho a mol Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa b mol HCl thu được dung dịch Y

Chọn A.

Dung dịch Y chứa $n_{AlC{l}_3}=n_{HCl}=a$

Bảo toàn $Cl\to 4a=b\left(1\right)$

$n_{O{H}^{-}}=n_{H^{+}}+4n_{A{l}^{3+}}-n_{Al{\left(OH\right)}_3}$

$\iff 0,68=a+4a-0,1875b\left(2\right)$

Vậy: $n_{FeC{l}_3}=0,096$ và $n_{CuC{l}_2}=0,128$

Sau phản ứng dung dịch thu được chứa $C{l}^{-}\left(0,544\right),A{l}^{3+}\left(0,16\right),$ bảo toàn điện tích $\to n_{F{e}^{2+}}=0,032$

$\to$ Chất rắn gồm $Fe\left(0,096-0,032=0,064\right)$ và Cu (0,128)

$\to$ m rắn = 11,776