Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 50%).

Đáp án A

$n_{CaC{\text{O}}_3}=0,15mol$ 

Hấp thụ lượng khí CO₂ sinh ra vào dung dịch Ca(OH)₂ dư: $n_{C{O}_2}=n_{CaC{\text{O}}_3}=0,15mol$ 

Nếu $H=100\%$ ta có:

Phương trình hóa học: $C_6{H}_{12}{O}_6\stackrel{leânmen}{\to }2C_2{H}_{5}OH+2C{O}_2$ 

                             $0,075\leftarrow 0,15$         mol

$\to m_{glucozô}=0,075.180=13,5gam$ 

Với $H=50\%$ ta có: $m=13,5:50\%=27gam$ 

Chú ý: Ta có thể ghi nhớ nhanh trong phản ứng này để tính toán nhanh hơn: $n_{C{O}_2}=n_{C_2{H}_{5}OH}=2n_{glucozô}.$ 

Hay khi lên men từ tinh bột: $n_{C{O}_2}=n_{C_2{H}_{5}OH}=2n_{glucozô}=2n_{tinhboät}$