Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng 500 ml dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu được 15,344

Chọn C.

$n_{NO}=0,01$ và $n_{N{O}_2}=0,675$

Ban đầu đặt $x,y$  là số mol FeS₂ và Fe₃O₄.

Bảo toàn electron:

$15x+y=3n_{NO}+n_{N{O}_2}=0,705\left(1\right)$

Dung dịch muối chứa $F{e}^{3+}\left(x+3y\right);S{O}_4^{2-}\left(2x\right).$  Bảo toàn điện tích $\to n_{N{O}_3^{-}}=9y-x$

m muối $=56\left(x+3y\right)+96.2x+62\left(9y-x\right)=30,15\left(2\right)$

$\left(1\right)\left(2\right)\to x=0,045$ và y = 0,03

$\to n_{N{O}_3^{-}}=9y-x=0,225$

Bảo toàn N:

$n_{HN{O}_3}=n_{NO}+n_{N{O}_2}+n_{N{O}_3^{-}}=0,91$

$\to a=\frac{0,91.63}{100}=57,33\%$