Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol H2SO4. Khối lượng Fe tối đa phản úng với dung dịch X là

Chọn D.

Cách 1:

$n_{C{u}^{2+}}=0,02;n_{N{O}_3^{-}}=0,04;n_{H^{+}}=0,2$

$3Fe+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O$

$Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu$

$Fe+2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2$

$\to n_{Fe}=0,1\to m_{Fe}=5,6gam$

Cách 2:

$n_{C{u}^{2+}}=0,02;n_{N{O}_3^{-}}=0,04;n_{H^{+}}=0,2$

Dễ thấy $n_{N{O}_3^{-}}<\frac{n_{H^{+}}}{4}$  nên $N{O}_3^{-}$  đã bị khử hết thành NO.

 Dung dịch còn lại chứa $S{O}_4^{2-}$ (0,1), bảo toàn điện tích $\to n_{F{e}^{2+}}=0,1$

$\to m_{Fe}=5,6gam.$