Cho 11,34 gam bột nhôm vào 300 ml dung dịch hỗn hợp

* Hướng dẫn giải

$n_{Al}=0,42mol$

Hai kim loại thu được là Cu (a mol) và Fe (b mol) $\to 64\text{a}+56b=26,4$   (1)

Quá trình cho nhận electron:

        $\begin{array}{l}Al\to A{l}^{3+}+3\text{e}\\ 0,42\to \text{ 1,26 mol}\end{array}$        $\begin{array}{l}F{\text{e}}^{3+}+1\text{e}\to F{\text{e}}^{2+}\\ 0,36\to 0,36\text{ mol}\end{array}$

                                                 $\begin{array}{l}C{u}^{2+}+2\text{e}\to Cu\\ \text{ 2a}\leftarrow a\text{ mol}\end{array}$

                                                 $\begin{array}{l}F{\text{e}}^{2+}+2\text{e}\to F\text{e}\\ \text{ 2b}\leftarrow \text{ b mol}\end{array}$

Bảo toàn electron:   $1,26=0,36+2\text{a}+2b$     (2)

Từ (1) và (2) suy ra: $a=0,15;b=0,3$

$\to x=\frac{0,15}{0,3}=0,5M$