Đốt cháy 2,17 gam P trong (dư) tạo thành chất Y.

Đáp án A

$n_P=0,07mol$.

Nếu muối thu được là $B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$ :

Suy ra $n_{B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}=\frac{n_P}{2}=0,035mol\to m_{B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}=0,035.601=21,035gam$ .

Nếu muối thu được là $BaHP{O}_4$ :

Suy ra: $n_{BaHP{O}_4}=n_P=0,07mol\to m_{BaHP{O}_4}=0,07.233=16,31gam$ .

Nếu muối thu được là $Ba{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2$ :

Suy ra: $n_{Ba{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}=0,035mol\to m_{Ba{\left(H_{2}P{O}_4\right)}_2}=0,035.331=11,585gam$ .

Nhận thấy: $16,31<19,01<20,035\to$  Muối thu được là $$$B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2$  (x mol) và $BaHP{O}_4$  (y mol).

$\to 601x+233y=19,01\left(*\right)$.

Bảo toàn nguyên tố P: $n_P=2n_{B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}+n_{BaHP{O}_4}\to 2x+y=0,07\left(**\right)$

Từ (*) và (**) suy ra: $x=0,02;y=0,03$ .

Bảo toàn nguyên tố Ba: $a=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=3n_{B{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}+n_{BaHP{O}_4}=3x+y=0,09mol$ .