Cho m gam Na và Al vào nước dư thu được 4,48 lít khí

Đáp án B

$n_{H_2\left(\text{p­ n­íc}\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,2mol;n_{H_2\left(\text{p­ NaOH}\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,5mol$

Gọi số mol của Na và Al lần lượt là a, b mol.

Nhận thấy: $n_{H_2\left(2\right)}>n_{H_2\left(1\right)}\to$  Trong phản ứng với nước Al dư, Na phản ứng hết.

$n_{Nap­}=n_{Alp­}=amol$.

Bảo toàn electron: $n_{Na}+3n_{Al}=2n_{H_2\left(1\right)}\to a+3a=0,4\left(*\right)$ .

Trong phản ứng với NaOH cả hai kim loại đều phản ứng hết:

Bảo toàn electron: $n_{Na}+3n_{Al}=2n_{H_2\left(2\right)}\to a+3a=1\left(**\right)$

Từ (*) và (**) suy ra: $a=0,1;b=0,3$ . Do đó, $m=m_{Al}+m_{Na}=0,3.27+0,1.23=10,4gam$ .