Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M,

Đáp án A

$n_{Fe}=0,02mol;n_{HCl}=0,06mol$

Phương trình hóa học: $\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ 0,02\leftarrow 0,04\to \text{\hspace{0.33em}}0,02mol\end{array}$

Do đó, dung dịch X chứa: $FeC{l}_2$ (0,02 mol), HCl (0,02 mol).

Xét $X+AgN{O}_3$ :

Quá trình cho – nhận electron: $\begin{array}{l}A{g}^{+}+1e\to AgF{e}^{2+}\to F{e}^{3+}+1e\\ 4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O\end{array}$

Bảo toàn electron: $n_{Ag}+\frac{3}{4}{n}_{H^{+}}=n_{F{e}^{2+}}\to n_{Ag}=0,02-\frac{3}{4}.0,02=0,005mol$

Chất rắn gồm: AgCl (0,06 mol), Ag (0,005 mol).

Do đó, $m_{cr}=m_{AgCl}+m_{Ag}=0,06.143,5+0,005.108=9,15gam$