Cho từ từ từng giọt dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch chứa a mol Al2(SO4)3

Chọn D.

Đoạn 1:

$3Ba{\left(OH\right)}_2+A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\to 3BaS{O}_4+2Al{\left(OH\right)}_3$

$0,\mathrm{3..................0},\mathrm{1....................................0},2$

$\to a=0,1$

Khi kết tủa không thay đổi thì dung dịch chứa $N{a}^{+}\left(2b\right),Al{O}_2^{-}\left(0,2\right),$  

bảo toàn điện tích $\to O{H}^{-}$  dư $\left(2b-0,2\right)$

$n_{O{H}^{-}}=4n_{A{l}^{3+}}+n_{O{H}^{-}}$ dư

$\iff n_{O{H}^{-}}=0,55.2=0,\mathrm{1.2.4}+\left(2b-0,2\right)$

$\to b=0,25$

$\to a:b=2:5$

Chú ý:

Đoạn 2: Hòa tan hết $Al{\left(OH\right)}_3$

$Al{\left(OH\right)}_3+O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+H_{2}O$

$B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4$

Đoạn 3: Kết tủa hết phần $S{O}_4^{2-}$  còn lại

$B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4$