Cho 100 ml dung dịch X chứa các ion:

* Hướng dẫn giải

  $n_{khi}=0,2mol$

Phương trình hóa học:

 $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3+H_{2}O$

$B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to BaC{O}_3$

$B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4$

Ta có: $\left\{\begin{array}{l}{n}_{N{H}_4^{+}}=n_{N{H}_3}=n_{khi}=0,2mol\\ m_Y=m_{BaC{\text{O}}_3}+m_{BaS{O}_4}=43gam\end{array}\right.$

Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại 23,3 gam chất rắn không tan: $m_{BaS{O}_4}=23,3gam$

 $\to m_{BaC{\text{O}}_3}=43-23,3=19,7gam$

$\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{S{O}_4^{2-}}=n_{{\text{BaSO}}_4}=0,1mol\\ n_{C{O}_3^{2-}}=n_{BaC{O}_3}=0,1mol\end{array}\right.$

Bảo toàn điện tích cho 100ml dung dịch X:

$n_{N{a}^{+}}=2n_{S{O}_4^{2-}}+2n_{C{O}_3^{2-}}-n_{N{H}_4^{+}}=2.0,1+2.0,1-0,2=0,2mol$

$\to m_{muoi}=0,2.23+0,2.18+0,1.96+0,1.60=23,8gam$