Đốt cháy 4,425 gam hỗn hợp gồm

Hỗn hợp ban đầu gồm Zn (0,025 mol) và Fe (0,05 mol).

Ta có: $n_{HCl}=0,12mol\to n_{H_{2}O}=0,06mol\to n_{O_2}=0,03mol$

Hỗn hợp X gồm Cl₂ (x mol) và O₂ (0,03 mol).

Bảo toàn nguyên tố Cl: $n_{AgCl}=2n_{C{l}_2}+n_{HCl}=2\text{x}+0,12mol$

Bảo toàn electron: $2n_{Zn}+3n_{F\text{e}}=2n_{C{l}_2}+4n_{O_2}+n_{Ag}\to n_{Ag}=0,08-2\text{x mol}$

Lại có: $m_{\text{ket tua}}=28,345gam\to m_{AgCl}+m_{Ag}=28,345gam$

$\iff 143,5.(2\text{x}+0,12)+108.(0,08-2\text{x})=28,345\to x=0,035$

Phần trăm khối lượng của clo trong X: $\%m_{Cl}=72,13\%$ .