Cho X, Y là hai axit cacboxylic

Quy đổi hỗn hợp E thành $C_n{H}_{2n-2}{O}_2$ ,$C_m{H}_{2m+2}{O}_3$  và H₂O ($n>3;m\ge 3$ ).

Phần hai: $n_{C_n{H}_{2n-2}{O}_2}=n_{B{\text{r}}_2}=0,05mol$

→ Mỗi phần E chứa $C_n{H}_{2n-2}{O}_2$  (0,05 mol); $C_m{H}_{2m+2}{O}_3$  (a mol) và H₂O (b mol).

Đốt cháy hoàn toàn phần một (13,46 gam):

Bảo toàn nguyên tố C, H: $\left\{\begin{array}{l}0,05n+ma=0,5\\ 0,05.(n-1)+a.(m+1)-b=0,53\end{array}\right.$

Lại có:  $0,05.(14n+30)+a.(14m+40)-18b=13,46$

Giả hệ phương trình trên được: $a=0,11;b=0,03;0,05n+ma=0,5$

$\to n=3,4$ và $m=3$  (thỏa mãn)

Phần ba: Gọi số mol KOH và NaOH lần lượt là x và 3x mol.

Ta có: $x+3\text{x}=0,05\to x=0,0125$

Muối chứa gồm $C_n{H}_{2n-3}{O}_2$  (0,05 mol); $K^{+}$  (0,0125 mol); $N{a}^{+}$  (0,0375 mol).

$\to m=5,18gam$.