Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng)

* Hướng dẫn giải

Sơ đồ phản ứng:   $\underset{7,65gam}{\underbrace{X}}\left\{\begin{array}{l}Al:0,17mol\\ A{l}_2{O}_3:0,03mol\end{array}\right.+Y\left\{\begin{array}{l}{H}_{2}S{O}_4\\ NaN{\text{O}}_3\end{array}\right.\to 〈\begin{array}{l}T\left\{\begin{array}{l}{H}_2:0,015mol\\ \uparrow \end{array}\right.\\ Z\left\{\begin{array}{l}A{l}^{3+};N{a}^{+}\\ N{H}_4^{+};S{O}_4^{2-}\end{array}\right.〈\begin{array}{l}\stackrel{+BaC{l}_2}{\to }\underset{0,4mol}{\underbrace{BaS{O}_4}}\\ \underset{0,935mol}{\overset{+NaOH}{\to }}dd\end{array}\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố Al: $n_{A{l}^{3+}\left(Z\right)}=n_{Al}+2n_{A{l}_2{O}_3}=0,23mol$

Xét Z tác dụng với BaCl₂ và Z tác dụng với NaOH:

Bảo toàn nhóm SO₄: $n_{S{O}_4^{2-}\left(Z\right)}=n_{BaS{O}_4}=0,4mol$

Ta có: $n_{NaOH}=4n_{A{l}^{3+}}+n_{N{H}_4^{+}}\to n_{N{H}_4^{+}}=0,015mol$

Bảo toàn điện tích trong Z:$n_{N{a}^{+}}=0,095mol\to n_Z=47,065gam$

Bảo toàn nhóm SO₄ và Na:$n_{H_{2}S{O}_4}=0,4mol;{\text{ n}}_{NaN{\text{O}}_3}=0,095mol$

Bảo toàn nguyên tố H:$n_{H_{2}O}=\frac{2n_{H_{2}S{O}_4}-2n_{H_2}-4n_{N{H}_4^{+}}}{2}=0,355mol$

Bảo toàn khối lượng:$m_X+m_Y=m_Z+m_T+m_{H_{2}O}\to m_T=1,47gam$