Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO4, y mol H2SO4 và z mol NaCl

Đáp án đúng là: B

Ở thí nghiệm 2, dung dịch sau khi điện phân không hòa tan được Al₂O₃

⇒ Khi đó Cu²⁺ và H⁺ đã bị điện phân hết, trong dung dịch chỉ còn Na⁺, SO₄^2- và Cl^-

Còn tồn tại Cl^- vì nếu không thì ở thí nghiệm 3, dung dịch sau điện phân không có sự chênh lệch H⁺ và OH^- từ điện phân nước để phản ứng với Al₂O₃.

Lượng khí thoát ra từ 0 đến t là 0,32 mol và lượng khí thoát ra từ t đến 2t là 0,48 mol < 2.0,32

⇒ Ở thí nghiệm 1 có quá trình điện phân H⁺

Xét ở thí nghiệm 1: có khí thoát ra là:

$\left\{\begin{array}{l}C{l}_2:a\\ H_2:b\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a+b=\mathrm{0,32}\\ \stackrel{Baotoane}{\to }{n}_e\left(trongtgiay\right)=2a=2b+2x\end{array}\right.$

Xét thí nghiệm 2:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}C{l}_2:2a\\ Cu:x\\ H_2\stackrel{Baotoane}{\to }2a-x\end{array}\right.\Rightarrow 2a+(2a-x)=\mathrm{0,8} \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=\mathrm{0,24}\\ b=\mathrm{0,08}\\ x=\mathrm{0,16}\end{array}\right.\stackrel{BaotoanH}{\to }{n}_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}=y=2a-x=\mathrm{0,32} \mathrm{mol} \end{gathered}$$

Xét thí nghiệm 3: có dung dịch sau điện phân gồm

$\left\{\begin{array}{l}S{O}_4^{2-}=x+y=\mathrm{0,48}\\ O{H}^{-}=2.n_{A{l}_2{O}_3}=\mathrm{0,16}\\ N{a}^{+}\stackrel{Baotoandientich}{\to }z=\mathrm{1,12}\end{array}\right.$

⇒ x + y + z = 1,6