Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm

* Hướng dẫn giải

Bảo toàn nguyên tố N:   $n_{NaN{\text{O}}_3}=2n_{N_{2}O}+n_{NO}=0,04mol$

Gọi số mol của H₂SO₄ và O trong hỗn hợp lần lượt là a và b mol.

Ta có: $n_{H^{+}}=2\text{a}=2b+0,01.10+0,02.24$   (1)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=n_{BaS{O}_4}=amol$

$n_{NaOH}=n_{NaN{O}_3}=0,04mol$

Bảo toàn OH ta có: $n_{OH(trong\downarrow \text{)}}=2\text{a}-0,04mol$

 $\to m_{\downarrow }=233\text{a}+(15,6-16b)+17.(2\text{a}-0,04)=89,15$         (2)

Từ (1) và (2) suy ra: $a=0,29;b=0,2$

Gọi số mol của $F{\text{e}}^{2+}$  là c mol.

Bảo toàn electron: $n_{O_2\text{ pu voi ket tua}}=a-0,02=0,27mol$

Ta có: $m_{ran}=89,15+32.0,25c-18.0,27=84,396gam$

$\to c=0,012$

Lại có: $m_{\text{dd X}}=15,6+200-m_Y=214,56gam$

$\to C{\%}_{F\text{e}S{O}_4}=\frac{0,012.152}{214,56}.100\%=0,85\%$