Hỗn hợp E gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2. Nung 28,8 gam E

Đáp án đúng là: D

Quy đổi hỗn hợp X thành: $\left\{\begin{array}{l}Fe:(x+y)mol\\ O:bmol\end{array}\right.$

Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_X=m_E-m_{N{O}_2}\mathit{=}\mathit{ }\mathit{28}\mathit{,}\mathit{8}\mathit{ }\mathit{–}\mathit{ }\mathit{0}\mathit{,}\mathit{1}\mathit{.}\mathit{46}\mathit{ }\mathit{=}\mathit{ }\mathit{24}\mathit{,}\mathit{2}\mathit{ }gam$

Ta có, dung dịch Y chứa 2 muối FeCl₂ (x mol) và FeCl₃ (y mol).

⇒ m_{muối Y} = m_Fe + m_Cl.

 $n_{H_2}=\mathrm{0,05}mol$

Cl^- + AgNO₃ → AgCl↓ + ${\mathrm{NO}}_3^{-}$

⇒ n_AgCl = 2x + 3y (mol)

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

⇒ n_Ag = x (mol)

Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}56(x+y)+16b=\mathrm{24,2}\\ \mathrm{143,5}(2x+3y)+108x=\mathrm{135,475}\\ BTe:2x+3y=2b+\mathrm{0,05.2}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,125}\\ y=\mathrm{0,2}\\ b=\mathrm{0,375}\end{array}\right.$

Bảo toàn nguyên tố Cl, ta có: n_HCl = 2x + 3y = 0,85 mol

⇒ m_{dd HCl ban đầu} = $\frac{\mathrm{0,85.36,5}}{\mathrm{0,0584}}=\mathrm{531,25}gam$

⇒ m_{dd sau phản ứng} = 24,2 + 531,25 – 0,05.2 = 555,35 gam.

⇒ $C{\%}_{FeC{l}_2}=\frac{\mathrm{0,125.127}}{\mathrm{555,35}}.100\%=\mathrm{2,86}\%$