Hỗn hợp E gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3 và FeS2. Nung 19,36 gam E trong

Đáp án đúng là: D

Quy đổi hỗn hợp X thành: $\left\{\begin{array}{l}Fe:(x+y)mol\\ O:bmol\end{array}\right.$

Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_X=m_E+m_{O_2}-m_{S{O}_2}\mathit{=}\mathit{ }\mathit{19}\mathit{,}\mathit{36}\mathit{ }\mathit{+}\mathit{ }\mathit{0}\mathit{,}\mathit{245}\mathit{.}\mathit{32}\mathit{ }\mathit{–}\mathit{ }\mathit{0}\mathit{,}\mathit{15}\mathit{.}\mathit{64}\mathit{ }\mathit{=}\mathit{ }\mathit{17}\mathit{,}\mathit{6}\mathit{ }gam$

Ta có, dung dịch Y chứa 2 muối FeCl₂ (x mol) và FeCl₃ (y mol).

⇒ m_{muối Y} = m_Fe + m_Cl.

 $n_{H_2}=\mathrm{0,075}mol$

Cl^- + AgNO₃ → AgCl↓ +

⇒ n_AgCl = 2x + 3y (mol)

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

⇒ n_Ag = x (mol)

Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}56(x+y)+16b=\mathrm{17,6}\\ \mathrm{143,5}(2x+3y)+108x=\mathrm{102,3}\\ BTe:2x+3y=2b+\mathrm{0,075.2}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,15}\\ y=\mathrm{0,1}\\ b=\mathrm{0,225}\end{array}\right.$

Bảo toàn nguyên tố Cl, ta có: n_HCl = 2x + 3y = 0,6 mol

⇒ m_{dd HCl ban đầu} = $\frac{\mathrm{0,6.36,5}}{\mathrm{0,0584}}=375$  gam

⇒ m_{dd sau phản ứng} = 17,6 + 375 – 0,075.2 = 392,45 gam.

⇒ $C{\%}_{FeC{l}_2}=\frac{\mathrm{0,15.127}}{\mathrm{392,45}}.100=\mathrm{4,85}\%$