Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 vào dung

Đáp án đúng là: D

Dung dịch Y chứa Fe³⁺ (a), Fe²⁺ (b), Cl^- (0,88) và n_{H+ dư} = 4n_NO = 0,08

Bảo toàn điện tích: 3a + 2b + 0,08 = 0,88.

n_AgCl = 0,88 → n_Ag = 0,07

Bảo toàn electron: b = 0,02.3 + 0,07

→ a = 0,18 và b = 0,13

Quy đổi hỗn hợp thành Fe (0,31 mol), O (u mol) và NO3 (v mol). Trong Z, đặt $n_{N_{2}O}$ = x → $n_{N_{2}O}$= 0,12 – x

→ 0,31.56 + 16u + 62v = 27,04 (1)

Bảo toàn N:

v + 0,04 = 2x + (0,12 – x) (2)

$n_{H^{+}pu}$= 0,88 + 0,04 – 0,08 = 0,84 mol

→ 10x + 2(0,12 – x) + 2u = 0,84 (3)

(1)(2)(3) → u = 0,14; v = 0,12; x = 0,04

→ %O = $\frac{16\left(u+3v\right)}{27,04}$  = 29,59%.