Cho 11,04 gam kim loại M vào 200ml dung dịch CuSO4 1M, đến khi phản ứng hoàn toàn thu được

Đáp án đúng là: D

Kim loại M hóa trị x.

$n_{CuS{O}_4}$= 0,2, dung dịch sau phản ứng không màu nên Cu²⁺ đã hết.

Nếu Cu²⁺ bị khử thì m_Cu = 0,2.64 = 12,8 gam

m_dd giảm = m _{chất rắn} tăng → m _rắn sau phản ứng = 11,04 + 9,04 = 20,08 gam

→ m_M dư = 20,08 – 12,8 = 7,28 gam

→ m_M phản ứng = 11,04 – 7,28 = 3,76 gam

Bảo toàn electron

→ M = 9,4x: Vô nghiệm.

Vậy Cu²⁺ không bị khử, M tác dụng với H₂O trước.

Bảo toàn electron: $n_{H_2}=\frac{11,04x}{2M}$

m_dd giảm = m_M –$m_{Cu{\left(OH\right)}_2}–m_{H_2}$  = - 9,04

- 11,04 – 0,2.98 – 2.$\frac{11,04x}{2M}$ = -9,04

→ M = 23x → x = 1, M = 23: M là Na

Dung dịch sau phản ứng chứa Na₂SO₄ (0,2) và NaOH dư (0,08)

→ m _{chất tan} = 31,6 gam