Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa

Đáp án đúng là: A

n_Cu = 0,095 mol, bảo toàn electron: 2n_Cu = n_Fe³⁺ + 3nNO

→ n_Fe³⁺ = 0,07 mol => $n_{Fe{\left(OH\right)}_3}$= 0,07

→ $n_{S{O_4}^{2-}}=n_{BaS{O}_4}$$=\frac{\left(54,09–0,07.107\right)}{233}=0,2$mol

n_H⁺ dư = 4n_NO = 0,16 mol

Y chứa Fe³⁺ (0,07), H⁺ (0,16), Na⁺(0,2), SO₄^2- (0,2)

Bảo toàn điện tích → $n_{N{O_3}^{-}}$= 0,17 mol

Bảo toàn H

Bảo toàn khối lượng → Z gồm $n_{C{O}_2}$= 0,01 và n_NO = 0,03

→ $n_{FeC{O}_3}$= 0,01 mol

Bảo toàn N →$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}$= 0,03 mol

n_H⁺ = 0,2 + 0,14 = 4n_NO tổng + 2$n_{C{O}_2}$ + 2n_O

→ n_O = 0,02 mol → $n_{F{e}_3{O}_4}$= 0,005 mol

Bảo toàn Fe → n_Fe = 0,015 → %Fe = 9,81%