Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,64 mol KOH, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 2,64m

Đáp án đúng là: B

Xét tỉ lệ $\frac{m_{muoi}}{m_{P_2{O}_5}}$

$\frac{m_{K_{3}P{O}_4}}{m_{P_2{O}_5}}$ = $\frac{212.2}{142}$ = 2,99

$\frac{m_{K_{2}HP{O}_4}}{m_{P_2{O}_5}}$= $\frac{174.2}{142}$= 2,45

Dễ thấy 2,64 nằm trong khoảng 2,45 đến 2,99 nên sản phẩm là 2 muối K₃PO₄ và K₂HPO₄

→ KOH đã hết và $n_{H_{2}O}$= n_KOH = 0,64

$n_{P_2{O}_5}$= a → $n_{H_{3}P{O}_4}$= 2a

Bảo toàn khối lượng: 98.2a + 0,64.56 = 2,64.142a + 0,64.18

→ a ≈ 0,136 → m = 142a ≈ 19,3 gam