Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,06 mol khí H2 và dung dịch X.

Đáp án đúng là: D

Do lượng CO₂ thoát ra khác nhau nên HCl không dư. Trong phần 1 đặt a, b là số mol CO₃^2- và HCO₃^-

đã phản ứng.

→ n_HCl = 2a + b = 0,048

$n_{C{O}_2}$= a + b = 0,03

→ a = 0,018 và b = 0,012 → Tỉ lệ 3 : 2

Khi đó phần 2 chứa $n_{C{O_3}^{2-}}$= 3x và $n_{HC{O_3}^{-}}$= 2x

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

3x…..3x……...3x

H⁺ + HCO₃^- → CO₂

0,024…5x…..0,024

→ $n_{H^{+}}$= 3x + 0,024 = 0,048

→ x = 0,008

Vậy phần 2 chứa $n_{C{O_3}^{2-}}$= 0,024 và $n_{HC{O}_3-}$= 0,016

→Y chứa $n_{C{O_3}^{2-}}$= 0,048 và $n_{HC{O}_3-}$= 0,032

Bảo toàn điện tích →${n_{N{a}^{+}}}^{}$= 0,128

Bảo toàn C → $n_{BaC{O}_3}$= $n_{C{O}_2}$– $n_{C{O_3}^{2-}}$– $n_{HC{O_3}^{-}}$= 0,048

→ Quy đổi hỗn hợp đầu thành Na (0,128), Ba (0,048), O (z mol)

Bảo toàn electron: n_Na + 2n_Ba = 2n_O + 2$n_{H_2}$

→ n_O = 0,052

→ m = m_Na + m_Ba + m_O = 10,352 gam.