Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO3 6,06% và

Đáp án đúng là: D

$n_{KN{O}_3}$= 0,12 mol và $n_{H_{2}S{O}_4}$= 0,33 mol

X chứa Cu²⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺ (Gọi chung là R^x+), K⁺ (0,12) và SO₄^2- (0,33)

Bảo toàn điện tích → Điện tích của R^x+ = 0,54 mol

Bảo toàn N → n_N(Y) = 0,12

Quy đổi Y thành N (0,12), O (a) và H₂ (b)

→ 2b = $\frac{\left(16a+2b+0,12.14\right).25}{9\%}$

Bảo toàn electron: 2a + 0,54 = 0,12.5 + 2b

→ a = 0,07 và b = 0,04

→ m_Y = 2,88

Để oxi hóa 11,2 gam kim loại lên số oxi hóa tối đa cần n_O = $\frac{\left(16–11,2\right)}{16}$ = 0,3 mol.

Oxit cao nhất gồm R^y+ và O^2- (0,3). Bảo toàn điện tích → Điện tích của R^y+ = 0,6 mol

Sự chêch lệch điện tích của R^x+ và R^y+ chính là $n_{F{e}^{2+}}$= 0,6 – 0,54 = 0,06 mol.

m_X = 11,2 + 200 – 2,88 = 208,32 gam

→ $C{\%}_{FeS{O}_4}$= $\frac{0,06.152}{208,32}$= 4,378%