Đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol hỗn hợp E gồm một anđehit và một hiđrocacbon

* Hướng dẫn giải

Chọn A.

Nhận thấy tại 0,1 mol CO₂ kết tủa đạt cực đại→ số mol CaCO₃ cực đại : 0,1 mol

Tại 0,3 mol CO₂  xảy ra hòa tan kết tủa (0,1 mol CaCO₃)→ số mol OH^-  là : 0,1.2 + 0,2 =0,4 mol

Tại x mol CO₂ thu được 0,04 mol CaCO3 → số mol HCO₃^- là : 0,4-0,04.2=0,32 mol

Bảo toàn nguyên tố C → x = 0,04 + 0,32 =0,36 mol

Đốt 0,18 mol hỗn hợp E ( gồm 0,09 mol andehit và 0,09 mol hidrocacbon) thu được 0,36 mol CO2 và 0,18 mol H2O

Số nguyên tử H trung bình là : 0,18.2: 0,18 = 2 → andehit HCHO : 0,09 mol hoặc HOC-CHO: 0,09 mol

TH1: HCHO: 0,09 → số nguyên tử C trong hidrocacbon là : (0,36 – 0,09) : 0,09=3 → không có hidrocacbon thỏa mãn CTPT là C₃H₂.

TH2: HOC-CHO: 0,09 mol → số nguyên tử C trong hidrocacbon là :  (0,36- 0,09.2) : 0,09 =2 → hidrocacbon là C₂H₂.

Khi cho  HOC-CHO: 0,09 mol  và CH≡CH: 0,09 mol tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được kết tủa chứa Ag:0,09.4 = 0,36 mol và CAg≡CAg: 0,09 mol  → m kết tủa: 0,36.108 + 0,09.240 = 60,48 gam

→ Vậy cứ 7,56 gam E tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được 60,48gam kết tủa

→ 1,26 gam E tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được 10,08 gam kết tủa