Tiến hành điện phân dung dịch chứa 43,24 gam hỗn hợp gồm MSO4 và NaCl

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A

Xét t(s): Khối lượng catot tăng ⇒ ion M²⁺ bị điện phân. Khí duy nhất ở anot là Cl₂.

2Cl^– → Cl₂ + 2e ⇒ n_e = n_NaCl = 2n_Cl2 = 0,4 mol ⇒ m_MSO4 = 43,24 - 0,4 × 58,5 = 19,84(g).

Xét 2t(s): n_e = 0,8 mol || 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e ⇒ n_O2 = 0,1 mol.

⇒ m_{anot giảm} = 0,2 × 71 + 0,1 × 32 = 17,4(g) ⇒ m_{catot giảm} = 8,096(g).

Đặt n_MSO4 = x ⇒ (M + 96).x = 19,84 (1) || 2H₂O + 2e → 2OH^– + H₂

⇒ n_H2 = (0,8 – 2x) ÷ 2 = 0,4 – x ⇒ 2 × (0,4 – x) + M.x = 8,096 (2)

(1) và (2) ⇒ M.x = 7,552 và x = 0,128 ⇒ M = 7,552 ÷ 0,128 = 59 (Ni).