Cho từ từ X mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C

Đặt n_KOH = a và n_Ba(OH)2 = b

+ Tại thời điểm n_CO2 = 1,8 mol dung dịch chứa KHCO₃ và BaCO₃.

+ Mà n_BaCO3 = 0,8 mol ⇒ n_KHCO3 = 1,8 – 0,8 = 1 mol.

⇒ Tại thời điểm còn 0,2 mol BaCO₃ thì dung dịch chứa:

n_Ba(HCO3)2 = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol và n_KHCO3 = 1 mol.

⇒ Bảo toàn cacbon ⇒ ∑n_CO2 = ∑n_CO2 = 0,2 +

0,6×2 + 1 = 2,4 mol.

⇒ m_{dung dịch sau pứ} = m_CO2 + 500 – m_BaCO3

 m_{dung dịch sau pứ} = 2,4×44 + 500 – 0,2×197 = 566,2 gam.

⇒ ∑C%_{(KHCO3 + Ba(HCO3)2)} = $\frac{1.100+0,6.259}{566,2}$ ≈ 45,11% ⇒ Chọn C