Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và CuO trong 400 ml

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Số mol HNO3 đã phản ứng: 

 

Tóm lại, trong dung dịch trước

khi điện phân có 0,09 mol Fe3+,

0,08 mol H+ và 0,02 mol Cu2+.

Số mol e trao đổi: 

$n_e=\frac{5.4825}{96500}=0,25$

Thứ tự nhận e ở catot:

$F{e}^{3+}\to F{e}^{2+}$

$C{u}^{2+}\to Cu$

$H^{+}\to H_2$

$F{e}^{2+}\to Fe$

Ta thấy ở anot điện phân nước

tạo ra O2, H+.

Đáng lẽ bình thường sẽ có 0,02 mol Fe

tạo thành, nhưng vì H+ từ anot chuyển

sang catot bị khử nên quá trình khử

Fe 2+ k xảy ra.

 

Vậy nên ở catot chỉ có Cu

$m_{catot tăng }=0,06.64=1,28$

$n_{H_2}=\frac{0,25-0,09-0,02.2}{2}=0,06$

Ở anot: $n_{O_2}=\frac{0,25}{4}=0,0625$

=> $V_{khí}$= 22,4(0,06+0,0625)=2,744