Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M và Fe(NO3)3 2M. Kết

* Hướng dẫn giải

Chọn A.

Thứ tự phản ứng:

        Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag

        Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

        Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

Vì khối lượng kim loại sau phản ứng tăng.

+ TH₁: chỉ có Ag⁺ tạo Ag.

⇒ (m + 4) – m = _{mAg pứ} – m_{Mg pứ} = 108.2x – 24.x ⇒ x = 0,02083 ⇒ m = 24.0,02083 = 0,5g.

+ TH₂: Chỉ có thêm phản ứng với Fe³⁺ tạo Fe²⁺ với số mol là x ⇒ x ≤ 0,5 ⇒ Ag⁺ phản ứng hết.

⇒ (m + 4) – m = m_Ag – m_{Mg pứ} = 108.0,1 – 24(0,05 + x) ⇒ x = 0,233 Þ m = 6,8g

+ TH₃: có cả 3 phản ứng: số mol Mg phản ứng với Fe²⁺ là x mol.

⇒ (m + 4) – m = m_Ag + m_{Fe pứ} – m_{Mg pứ} = 108.0,1 + 56x  – 24(0,05 + 0,5 + x) ⇒ x = 0,2 ⇒ m = 18g

Tổng 3 giá trị trên là a = 0,5 + 6,8 + 18 = 25,3g.