Hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa và a mol muối natri của hai axit no đơn

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A

BTNT Na: n_X = 2n_Na2CO3 = 2. 0,025 = 0,05 (mol)

=> n_{A-Na, B-Na} = 0,05 – n_HCOONa = 0,05 – 0,01 = 0,04 (mol)

Vì khi đốt cháy các muối natri của hai axit no, đơn chức mạch hở luôn thu được n_CO2 = n_H2O

( PTHH minh họa: 2C_mH_2m-1O₂Na + (3m-2)O₂ → (2m -1 ) CO₂   +  (2m -1) H₂O   +  Na₂CO₃ )

Gọi n_CO2 = n_H2O = x (mol)

=> m_CO2 – m_H2O = 3,51

=> 44x – 18x = 3,51

=> x = 0,135 (mol)

Gọi  là số cacbon trung bình của hai muối A và B

BTNT C: 0,01. 1 + 0,04.  = 0,135 + 0,025

=>  = 3,75 =>   3 <  < 4

Vậy 2 muối là C₂H₅COONa : a (mol)  và C₃H₇COONa: b (mol)