Điện phân 1 lít dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,6M và FeCl3 0,4M

* Hướng dẫn giải

Catot: $F{e}^{3+}+e\to F{e}^{2+}$ 

$C{u}^{2+}+2e\to \to Cu$ 

$F{e}^{2+}+2e\to Fe$ 

· Anot: $2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$ 

$2H_{2}O\to 4H^{+}+O_2+4e$ 

· n_{khí anot} $=\frac{17,92}{22,4}=0,8mol>n_{C{l}_2}=0,6 mol$ 

=> Chứng tỏ ở anot đã xảy ra điện phân H₂O.

$n_{o_2}=0,8-0,6=0,2 mol$, n_{e điện phân} $=2.0,6+4.0,2=2$ mol

·  0,4 + 2.0,6$<2<$0,4 + 2.0,6 + 2.0,4

=> Chứng tỏ Fe²⁺ chưa bị điện phân hết:

$n_{Fe điện phân}=\frac{2-0,4-2.0,6}{2}= 0,2$ mol

· Phản ứng sau điện phân: 

3Fe²⁺ + 4H⁺ + $HN{O_3}^{-}$ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,2    → $\frac{0,8}{3}$      $\frac{0,2}{3}$        0,2      $\frac{0,2}{3}$      mol

=> m_{dư X} - m_{dư Y} $=m_{C{l}_2}+m_{O_2}++m_{Cu}+m_{Fe}+m_{NO}$ 

$=71.0,6+32.0,2+64.0,6+56.0,2+30.\frac{0,2}{3}=100,6$ g

Gần nhất với giá trị 102.

=> Chọn đáp án B.