Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong 2,912 lít (đktc) hỗn

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Có $m_{hh khí}$ = 6,11; $n_{hh khí}$ = 0,13

=> $n_{C{l}_2}$= 0,05; $n_{O_2}$ = 0,08.

Hòa tan hết Y trong HCl nên có: $n_{HCl}$ = 2.$n_{H_{2}O}$ = 2.$n_{O^{2-}}$ = 0,32 mol 

- BTNT (Cl):

 $n_{C{l}^{-} trong Z}=n_{AgCl}=n_{HCl}+n_{C{l}^{-}}$= 0,32 + 0,1 = 0,42. → $m_{AgCl}$ = 0,42.143,5 = 60,27 gam

$\to m_{kết tủa}=m_{AgCl}+m_{Ag}\to m_{Ag}$ = 73,23 – 60,27 = 12,96 → $n_{Ag}$ = 0,12 mol.

=> $n_{F{e}^{2+}}$ = 0,12.

BTĐT trong Z:  2.0,12 + 2.$n_{Cu}$ = 0,42 => $n_{Cu}$ = 0,09.

Vậy X chứa Fe (0,12) và Cu(0,09).

Khi X tác dụng HNO₃, ta thấy: (0,12 × 3 + 0,09 × 2) ÷ 3 = 0,18 mol > $n_{NO}$ = 0,15 mol

có nghĩa là Fe không lên hết Fe³⁺ mà có 1 phần chỉ lên Fe²⁺

Khi phản ứng với HNO₃: n_Fe(III) = a mol ; n_Fe(II) = bmol. ta có hệ: 

a + b = 0,12

3a + 2b + 0,09.2 = 0,15.3

Giải hệ: a = 0,03; b = 0,09.

 Vì HNO₃ dùng hết, $n_{HN{O}_3}$ = 4$n_{NO}$ = 0,6 mol → $m_{HN{O}_3}$ = 37,8 → $m_{dd HN{O}_3}$ = 120 gam.

→ BTKL: $m_{dd T}=m_X+m_{HN{O}_3}-m_{NO}$= 127,98 gam.

$\%C_{Fe{(NO}_{}}$₃)3 trong T = 0,03 . 242 : 127,98 ≈ 5,67%.