Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 và KCl bằng

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ở t giây ta thu được ở anot 0,12 mol hỗn hợp khí gồm Cl₂ và O₂.

Ở 2t giây ta thu được thể tích khí ở anot gấp 3 lần ở catot.

Goi số mol Cl₂ và O₂ ở t giây lần lượt là a, b 

=> a+b=0,12

Bảo toàn e: $n_e=2a+4b$

Lúc 2t giây: $n_e=4a+8b$

Lúc này ở anot thu được Cl₂ a mol và O_{2 $\to n_{O_2}=\frac{4a+8b-2a}{4}=0,5a+2b$}

Do vậy ở catot thu được là H₂ với số mol H₂ = $\frac{0,5a+2b+a}{3}=0,5a+\frac{2b}{3}$

Bảo toàn e:

 $$\begin{gathered} n_{C{u}^{2+}}=\frac{2a+4(0,5a+2b)-2(0,5a+{\displaystyle \frac{2b}{3}})}{2}=1,5a+\frac{10b}{3} \\ \to 64(1,5a+\frac{10b}{3})=18,56 \end{gathered}$$

Giải hệ: a = b = 0,06 mol

Do vậy số mol KCl là 0,12 mol và CuSO₄ là 0,29 mol.

m = 55,54 gam.