Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3- và Cl–, trong đó số mol của ion Cl–

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Khi cho NaOH, hay Ca(OH)₂ dư tác dụng 1/2 dd X, đều xảy ra phản ứng:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O. (1)

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃. (2)

Khi tác dụng Ca(OH)₂ dư thì do Ca²⁺ và OH^- dư nên n(↓ phần 2) = n(HCO₃^-) = $\frac{4,5}{100}$= 0,045 mol.

Khi tác dụng NaOH dư, do OH^- dư nên HCO₃^- phản ứng hết. với n(HCO₃^-) = 0,045. Trong khi n(↓ phần 1) = $\frac{2}{100}$= 0,02 < 0,045

⇒ kết tủa tính theo Ca²⁺ với n(Ca²⁺) = n (↓ phần 1) = 0,02 mol.

Bảo toàn điện tích (trong 1/2 dd) → n(Na⁺) + 2n(Ca²⁺)= n(HCO₃^-) + n(Cl^-)

=> n(Na⁺) = 0,045 + 0,035- 0,02.2= 0,04 mol

Khi đun sôi thu được muối chứa Na⁺( tính trong 1/2 dd):

2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂+ H₂O

0,04 mol Na⁺; 0,02 mol Ca²⁺; 0,035 mol Cl^-; $\frac{0.045}{2}$ CO₃^2-.

Khi nung nóng:

                           Ca²⁺ + CO₃^2-  → CaCO₃

Ban đầu             0,02     0,0225

Sau phản ứng    -           0,0025        0,02

                          CaCO₃ → CaO + CO₂

                           0,02 →     0,02

Chất rắn gồm: 0,04 mol Na⁺; 0,0025 mol CO₃^2-; 0,035 mol Cl^- và 002 mol CaO

→ m =2(0,04.23 + 0,0025.60 + 0,035.35,5 + 0,02.56) = 6,865 gam.