Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ta có số mol CuO và Fe₃O₄ là 0,15 mol.

Cho lượng trên tan hết trong H₂SO₄ thu được dung dịch A chứa CuSO₄ 0,15 mol, FeSO₄ 0,15 mol và Fe₂(SO₄)₃ 0,15 mol.

Gọi số mol của Mg là x mol.

Cho Mg vào A ta có các trường hợp sau:

+Mg chỉ tác dụng với Fe₂(SO₄)₃ thì lúc này rắn E chứa CuO 0,15 mol, MgO x mol và Fe₂O₃ .

$$\begin{gathered} \frac{0,15+0,15.2-2x}{2}=0,225-x mol \\ \to 0,15.80+40x+(0,225-x).160=45 \end{gathered}$$

Giải được x>0,225 vô lý (loại). 

+Mg tác dụng với CuSO₄ lúc này rắn E chứa Fe₂O₃ 0,225 mol, MgO x mol và CuO 0,3-x mol.

$\to$0,225.160+40x+80(0,3-x)=45

Giải được x=0,375 >0,3 vô lý (loại).

+Mg tác dụng với FeSO₄ lúc này rắn E chứa MgO x mol và Fe₂O₃ 

$$\begin{gathered} \frac{0,75-x}{2}=0,375-0,5x \\ \to 40x+160(0,375-0,5x)=45 \end{gathered}$$

Giải được x=0,375 mol → m = 9 gam.