Hòa tan hết 28,96 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe3O4 và FeCO3 trong dung dịch

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Do dung dịch Y tăng 21,28 gam.

$$\begin{gathered} \to m_X=28,96-21,28=7,68 gam \\ Ta có: n_X=\frac{7,68}{9,6.4}=0,2 mol \end{gathered}$$

Do vậy ta giải được số mol CO₂ và NO trong X lần lượt là 0,06 mol và 0,08 mol.

Vậy số mol FeCO₃ là 0,06 mol.

Do khi thêm AgNO₃ vào Y có xuất hiện NO nên H⁺ dư nên Y không có NO₃^- dư.

Bảo toàn N: $n_{N{H_4}^{+}}=0,24-0,06.2-0,08=0,04 mol$ 

Gọi a, b lần lượt là số mol Mg, Fe₃O₄,  c là số mol HCl.

Do vậy kết tủa chứa AgCl c mol và Ag.

$\to 24a+232b+0,06.116=28,96$

Do cho AgNO₃ vào sinh ra 0,03 mol NO nên H⁺ dư 0,12 mol.

Bảo toàn e kết hợp bảo toàn điện tích: 

c= 0,04+8b+0,06.2+0,08.3+0,06.8+0,04.8+0,12

Bảo toàn e:

 $$\begin{gathered} n_{Ag}=2a+b+0,06-0,04.8-0,08.3-0,03.3-0,06.8=2a+b-1,07 \\ \to 143,5c+108(2a+b-1,07)=238.58 \end{gathered}$$

Giải được: a=0,53; b=0,04; c=1,64.

%Mg= 43,92%