Cho một lượng tinh thể Cu(NO3)2.3H2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{NaCl}=0,18 mol$

Điện phân dung dịch X sau một thơi gian thấy giảm 18,65 gam

Cho Fe vào dung dịch thu được 0,035 mol NO do vậy dung dịch có H⁺. Do đó Cl^- bị điện phân hết trước Cu²⁺.

Ta có: $3Fe+8H^{+}+2N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O$

(do Fe dư).

Lượng Fe bị ăn mòn do phản ứng này là chính bằng khối lượng thanh Fe giảm.

Do vậy Cu²⁺ bị điện phân hết

Ta có: $n_{H+}=0,035.4=0,14 mol\to n_{C{u}^{+}}=\frac{0,18+0,14}{2}=0,16 mol$

Vậy: $m_{H_{2}O đp}=18,65-0,16.64-0,09.71-0,035.32=0,9 gam$

$$\begin{gathered} \to n_{H_{2}O}=0,05 mol \\ \to n_e=0,18+0,14+0,05.2=0,42 mol \\ \to t=8106 \end{gathered}$$