Hỗn hợp E gồm một ankin và H2 có tỉ lệ mol

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Giả sử có 1 mol hỗn hợp F → $m_F=m_E$=1.5,04.4 = 20,16 gam

Ta có: $n$ > $n_F$ = 1 → $n_{ankin}$= $n_{H_2}$ > 0,5 → $m_{ankin}$< 20,16 $-$ 0,5.2 = 19,16 → $M_{ankin}$ < 38,32

Do vậy thỏa mãn ankin là C₂H₂.

Cho 0,75 mol F (15,12 gam) dẫn qua bình 1 đựng AgNO₃/NH₃ chỉ có ankin dư phản ứng. Sản phẩm còn lại dẫn qua bình 2 thấy tăng 8,4 gam do C₂H₄ phản ứng

→ $n_{C_2{H}_4}=\frac{8,4}{28}=0,3$mol

→ $n_{ankin}+n_{H_2}+n_{ankan}=0,45$ mol

Mà ta có: $n_{ankin}+n_{anken}+n_{ankan}=2n_{ankan}+n_{anken}+n_{H_2}$

→ $n_{ankin}=n_{H_2}+n_{ankan}=0,225$ mol

Vậy kết tủa thu được là Ag₂C₂ 0,225 → m = 54 gam