Cho 61,25 gam tinh thể MSO4.5H2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ta có $n_{NaCl}=0,18 mol$

Trong thời gian t giây ở anot thu được 0,15 mol khí trong đó có 0,09 mol Cl₂ và còn lại là O₂ 0,06 mol.

$n_e=0,09.2+0,06.4=0,42 mol$

Khi thời gian điện phân là 2 t giây 

$\to n_e=0,84 mol$

Vậy ở anot thu đươc 0,09 mol Cl₂ và 0,165 mol O₂.

Vậy ở catot thu được H₂ 0,17 mol.

Bảo toàn e: $n_M=\frac{0,84-0,17.2}{2}=0,25 mol=n_{MS{O}_4.5H_{2}O}$

Vậy M là Ni (59).

Tại thời gian t giây ta thu được ở catot là 0,21 mol Ni 

=> m= 12,39 gam