Cho hỗn hợp gồm Mg và Zn có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1 vào 500 ml dung dịch

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ta có: $n_{F{e}_2{(SO}_{}}$₄)3=0,1 mol; $n_{CuS{O}_4}$=0,15 mol

Do nung kết tủa ngoài không khí thu được 15,2 gam hỗn hợp 2 oxit nên 2 oxit là MgO và Fe₂O₃ (Zn(OH)₂ bị hòa tan trong NaOH dư) do vậy Cu hết và Fe³⁺ hết

Gọi số mol Zn là a → số mol Mg là 2a.

$\to n_{F{e}^{3+} trong Y} =\frac{0,1.2.3+0,15.2-2a.2-2a}{2}=0,45-3a$

Vậy oxit gồm 2a mol MgO và 0,225-1,5a mol Fe₂O₃

_{=> 40.2a+160(0,225-1,5a)= 15,2}

Giải được: a=0,13

Rắn Z thu được gồm Cu 0,15 mol và Fe 0,14 mol (bảo toàn Fe)

$\to m=17,44 gam$