Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và KCl

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Điện phân trong 3378 giây tương đương với số e trao đổi là 0,07 mol

Do trao đổi 0,07 mol e chỉ thu được thêm 0,025 mol Cu, chứng tỏ Cu hết

Lúc này ở catot thu thêm 0,025 mol Cu và 0,01 mol H₂

Vậy lúc này ở anot thu được thêm 0,025 mol khí

Do số mol khí trao đổi 0,07 nên chứng tỏ đã có tạo ra O₂.

Vậy ở anot thu được Cl₂ và O₂ với số mol lần lượt là 0,015 và 0,01 mol.

Mặt khác do lúc t giây chỉ thu được Cu ở catot và Cl₂ ở anot nên a=b.

Vậy t giây thì $n_e=2a$ nên 2t giây thì $n_e=4a$

Lúc 2t giây ở anot thu được a+0,025 mol Cu và a-0,025 mol H₂.

Ở catot thu được a+0,015 mol Cl₂ và O₂ 0,5a-0,0075 mol

Tổng số mol khí thu được là: a-0,025+a+0,015+0,5a-0,0075=2,0625a

Giải được a= 0,04

Vậy số mol CuSO₄ là 0,065 mol và KCl là 0,11 mol

=> m=18,595 gam