Cho 19,68 gam hỗn hợp gồm Mg, FeCO3 vào dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO4

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cho 19,68 gam hỗn hợp Mg, FeCO₃ tác dụng với 1,22 mol NaHSO₄ và 0,08 mol Fe(NO₃)₃ thu được hỗn hợp X chứa NO, N₂O và 0,06 mol CO₂. Ngoài ra thu được 3,36 gam kim loại không tan là Fe (0,06 mol).

Ta có: $n_{FeC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,06 mol\to n_{Mg}=0,53 mol$

Do có kim loại không tan nên H⁺ hết.

Bảo toàn Fe: $n_{F{e}^{3+} trong Y}=0,08 mol$

Dung dịch Y sẽ chứa Mg²⁺ 0,53 mol, Fe²⁺ 0,08 mol, NH₄⁺, Na⁺ 1,22 mol, SO₄^2- 1,22 mol và NO₃^-.

Y tác dụng vừa đủ với 1,26 mol NaOH $\to n_{N{H_4}^{+}}=1,26-0,08.2-0,53.2=0,04 mol$

Bảo toàn điện tích: $n_{N{O_3}^{-}}=0,53.2+0,08.2+0,04+1,22-1,22.2=0,04 mol$

Bảo toàn N: $n_{N\left(X\right)}=0,08.3-0,04-0,04=0,16 mol$

Gọi số mol NO và N₂O lần lượt là x, y → x+2y=0,12

Bảo toàn e: 0,53.2= 3x + 8y+0,04.8+0,08+0,06.2

Giải hệ: x=0,1; y=0,03 → a=9,158