Cho m gam hỗn hợp gồm Al4C3, CaC2 và Ca vào nước (dùng rất dư)

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Ta có: 

$$\begin{gathered} n_{Al{\left(OH\right)}_3}=0,04 mol \\ Ta có: {\stackrel{-}{M}}_Y=18,9 \end{gathered}$$

Dẫn Y qua bình đựng Br₂ dư thấy Br₂ phản ứng 0,12 mol.

Gọi số mol Al₄C₃, CaC₂ và Ca lần lượt là a, b, c.

Do vậy khí X thu được gồm 3a mol CH₄, b mol C₂H₂ và c mol H₂.

Mặt khác: $n_{Al{\left(OH\right)}_3}=4a-2b-2c=0,04 mol$

Cho X qua Ni thu dược hỗn hợp Y chỉ gồm các hidrocacbon nên số mol của Y là 3a+b mol

$\to \frac{16.3a+26b+2c}{3a+b}=18,9$

Mặt khác bảo toàn liên kết π: 2b-c= 0,12

Giải hệ: a=b=0,1; c=0,08 => m=24 gam