Cho 60 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào dung dịch NaCl, thu được dung

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta có: $n_{CuS{O}_4.5H_{2}O}=0,24 mol$

Điện phân X đến khi dung dịch giảm 24,88 gam thì dừng. Dung dịch thu được 2 chất tan. Cho Mg vào Y thấy thành Mg giảm 3,36 gam chứng tỏ có H⁺.

Do vậy hai chất tan trong Y là H₂SO₄ và Na₂SO₄

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{Mg}=0,14 mol$

Cu²⁺ bị điện phân hết và có sinh ra 0,28 mol H⁺ $\to n_{C{l}_2}=\frac{0,24.2-0,28}{2}=0,1$

Dung dịch bị giảm do Cu²⁺, Cl^- và H₂O bị điện phân.

Gọi số mol H₂ tạo ra ở catot là x $$\begin{gathered} \to n_{O_2}=\frac{2x+0,24.2-0,1.2}{4}=0,5x+0,07 \\ \to 0,24.64+2x+0,2.35,5+32(0,5x+0,07)=24,88 \end{gathered}$$

Giải được: x=0,01.

Vậy ở anot thu được 0,1 mol Cl₂ và 0,075 mol O₂.

=> V= 3,92